Question

11．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極  ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為（　�。�

• A． A＞B＞C＞D
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞B＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來說，原電池中金屬活動性負(fù)極＞正極材料，
A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負(fù)極，則金屬活動性A＞B；  
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導(dǎo)線→D，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動性C＞D；
③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞C；  
④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動性D＞B；
通過以上分析知，金屬活動性順序A＞C＞D＞B，故選B．

點評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，明確判斷正負(fù)極方法及正負(fù)極與金屬活動性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道原電池正負(fù)極上反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．