Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是
①2.24L氖氣含有N_A個電子，②18gD₂O中所含的中子數(shù)為10N_A，③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A，④過氧化鈉與水反應，若電子轉移2N_A，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-總數(shù)為0.1N_A．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①②③
4. D.
   ②③⑤

Answer 1

A
分析：①溫度和壓強不知無法計算；
②質量換算物質的量結合：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算分析；
③質量換算物質的量結合氨氣分子結構分析計算；
④過氧化鈉和水反應，自身氧化還原反應，1mol過氧化鈉反應轉移電子1mol，生成0.5mol氧氣；
⑤碳酸根離子水解；
解答：①2.24L氖氣物質的量無法計算，故①錯誤；
②18gD₂O物質的量==mol，所含的中子數(shù)為×（2+8）N_A=9N_A，故②錯誤；
③3.4gNH₃ 物質的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故③錯誤；
④氧化鈉和水反應，自身氧化還原反應，1mol過氧化鈉反應轉移電子1mol，生成0.5mol氧氣，過氧化鈉與水反應，若電子轉移2N_A，則產(chǎn)生的氧氣物質的量為1mol，質量為32g，故④正確；
⑤碳酸根離子水解，CO₃^2-總數(shù)小于0.1N_A．故⑤錯誤；
綜上所述：①②③⑤錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要是氣體摩爾體積的體積應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應的電子轉移計算．