【題目】下列反應能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）

A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

C.HCl+KOH=KCl+H2O

D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

【答案】C

【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；

B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；

C、該反應可以用題中的離子方程式表示；

D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟：

①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠

③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成

④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌

⑤用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂

根據(jù)實驗，填空：

（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；

（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；

（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；

（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；

（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；

（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。

（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。

A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解

C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 D．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 飽和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的是（ ）

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)上采用低溫條件以提高氨的產(chǎn)率

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩其腐蝕

C. Na2O2與水反應產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品的過程如下：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。

(3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結(jié)合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低的是(　　)

A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3

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