一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應：
2NO2          2NO＋O2，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是(　　)
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2
D

A、不正確，顏色保持不變，才達到平衡；B、不正確，全是氣體，密度反正不變，不能作為平衡的標志；C、不正確，不能說明正速率等于逆速率；D、正確，正逆速率相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫與氧氣的反應為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 該反應在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應采取的適宜條件是（    ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是(   )
A．通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B．再加入X，反應吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，的值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I2（g）]時，I2的體積分數(shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達平衡時，I2的體積分數(shù)為Y％，則X與Y的關系為
A．X＜YB．X＝Y(jié)C．X＞YD．X＝Y(jié)/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關敘述正確的是
A．若X的反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和 P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反應進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應:X(氣)＋2Y(氣) 3Z(氣)。已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分數(shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

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