利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖?（　�。�
A、
除去CO2中的HCl氣體
B、
鐵的析氫腐蝕
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
轉(zhuǎn)移溶液
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)、HCl和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
B．酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C．二氧化氮易和水反應(yīng)，所以二氧化氮應(yīng)該用排空氣法收集；
D．轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流．
解答： 解：A．二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)、HCl和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，故A正確；
B．酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則不能達到實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．二氧化氮易和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮目的大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，否則易濺出液體導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查實驗方案評價，涉及洗氣、鐵的腐蝕、氣體的收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理、基本操作、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，能從基本操作、實驗安全性等方面進行評價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答
（1）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式），它與這兩種物質(zhì)反應(yīng)的共同點是金屬都做
 
劑（填“氧化”或“還原”）．取兩份等質(zhì)量的金屬，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是
 
．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是
 
（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應(yīng) ②鈉沉在水底迅速反應(yīng)  ③鈉熔成小球并快速游動  ④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：

已知：
（R、R’代表烴基）
（1）A的含氧官能團的名稱是
 
．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）E+F生成N的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是
 
；
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
 
；
（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④離子方程式：
 
；
（5）寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式：
 
；
（6）寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Cl-、AlO2-
B、K+、H+、NO3-、Cl-
C、Na+、Fe3+、I-、SO42-
D、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有
 
、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點．
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的濃度是
 
；
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL鹽酸標準溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度
 
；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤洗就取標準液來滴定待測液，則導(dǎo)致計算出待測液濃度
 
；若滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視，則導(dǎo)致計算出待測液濃度
 
；（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是
 
．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
 
．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入
 
后、
 
、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是：
 

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淮北市地處淮海經(jīng)濟區(qū)腹心，形成了以煤炭、建材、釀酒、農(nóng)作物等為支柱的產(chǎn)業(yè)格局，下列關(guān)于這些特產(chǎn)的說法中，錯誤的是（　�。�
A、氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
B、煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的
C、成熟的蘋果能夠釋放出具有催熟作用的乙烯氣體
D、在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病

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同步練習(xí)冊答案