Question

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 

①在該實驗中，甲部分的裝置是___▲____（填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是___▲____。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是___▲____。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___▲____。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___▲____。

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___▲____。

Answer 1

（每空2分）（1）4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂+2H₂O。

（2）① c 。