物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
分析 (1)①先利用三段法求出各物質的物質的量,然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積;
②根據(jù)蓋斯定律來解答;
(2)①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響;
②根據(jù)外界條件對化學平衡的影響,平衡正向移動,反應物轉化率增大;
③先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式:Cu2O•Al2O3,再根據(jù)氧化物與酸反應生成離子方程式,需要注意的是一價銅具有還原性;
(3)以①根據(jù)加聚反應的特征來解答;
②根據(jù)原電池原理,CO2在正極發(fā)生還原反應轉化為甲烷,注意電解質溶液為堿性.
解答 解:(1)①CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
起始(mol) 6 6 0 0
反應(mol) x x 2x 2x
平衡(mol) 6-x 6-x 2x 2x
由CH4的體積分數(shù)為0.1,則6−X12+2X=0.1,解得X=4,所以K=C2(CO)C2(H2)C;(CO2)C(CH4)=22×220.5×0.5=64,
故答案為:64;
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 ①
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=2.8kJ•mol-1 ②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,由①+②×2-③×2得,CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=-890.3kJ•mol-1+2.8kJ•mol-1×2+566.0kJ•mol-1×2=+247.3 kJ•mol-1,
故答案為:+247.3 kJ•mol-1;
(2)①溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低,所以溫度升高而乙酸的生成速率降低,故答案:溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低;
②增大反應壓強、增大CO2的濃度,平衡正向移動,反應物轉化率增大,故答案為:增大反應壓強、增大CO2的濃度;
③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式:Cu2O•Al2O3,與酸反應生成離子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O,
故答案為:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O;
(3)①CO2發(fā)生加聚反應得到,故答案為:
;
②CO2在正極發(fā)生還原反應轉化為甲烷,電極反應為:CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-,故答案為:CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-.
點評 本題主要考查了化學反應常數(shù)、化學平衡以及原電池原理的運用,難度不大,根據(jù)所學知識即可完成.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H2>△H3>2△H1 | B. | △H1>△H2>△H3 | C. | △H2>△H1>△H3 | D. | △H3>△H2>2△Hl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 氣體 | A中試劑 | B中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
B | Cl2、HCl | 濃硫酸 | KI淀粉溶液 |
C | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
容器編號 | 溫度/ | 容器體積/L | ClO2(g)的平衡轉化率 |
a | T1 | V1=1L | 75% |
b | T2 | V2 | |
c | T3 | V3 | 75% |
d | |||
e |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
壓強 溫度 | 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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