下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是( )

A.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

B.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

C. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為NA

D. 32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷(解析版) 題型:實驗題

某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

1.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;

2.過濾,向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是

(2)寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3- ,某同學提出下列假設(shè):

①只存在Cl- ;②Cl-、NO3-同時存在;③

已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實驗方法:

實驗現(xiàn)象:

實驗結(jié)論:假設(shè)③正確

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是

A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

C.硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)

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科目:高中化學 來源:2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

周期表中16號元素和4號元素的原子相比較,前者的下列數(shù)是后者的4倍的是

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 內(nèi)層電子數(shù)

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科目:高中化學 來源:2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

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科目:高中化學 來源:2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化屬于化學變化的是

A.汽油揮發(fā) B.燃放煙花 C.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D.分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次段考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A.X是電源的正極

B.陽極的反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷(解析版) 題型:簡答題

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)。

②若985 ℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示)。

② 對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。(填字母編號)

A.適當?shù)慕档腕w系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③ 圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整 CO的變化曲線示意圖。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是

A.C+H2OCO+H2

B.H2+CuOCu+H2O

C.Cl2+H2OHCl+HClO

D.SO3+H2O=H2SO4

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