寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式．
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
 
，
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多
 
，
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
 
，
（4）加熱碳酸氫鈉粉末
 
，
（5）生石灰溶于水
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）氧化鋁是兩性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水；
（3）FeCl2和NaOH反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉；
（4）加熱碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（5）生石灰主要成分為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣．
解答： （1）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液的反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，反應的方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故答案為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（4）加熱碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應不是離子反應；
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）生石灰溶于水，生石灰主要成分為氧化鈣，和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；離子方程式為：CaO+H2O═Ca2++2OH-；
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca2++2OH-．
點評：本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)和化學方程式、離子方程式書寫的方法是解題關鍵，題目難度不大．注意：（5）若水是少量的，生成石灰乳，離子反應Ca（OH）2不拆開寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，紅外光譜顯示該分子中有4個甲基．
（1）該抗爆震劑的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其官能團的名稱為
 
．
（2）與該抗爆震劑具有相同官能團的同分異構(gòu)體總共有
 
種（不含該爆震劑本身）．
（3）如果該抗爆劑的某種同分異構(gòu)體中存在羥基，則該同分異構(gòu)體屬于
 
類有機物，其最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）如果將該抗爆劑的分子中去掉兩個氫原子，則可能形成雙鍵．該雙鍵可能為碳氧雙鍵或
 
（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL 4mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、2.8g
B、5.6g
C、8.4g
D、11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（　�。�
A、2gB、4gC、6gD、8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的某種氯化物FeClx質(zhì)量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A，B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一 （CPPO）．請回答：
（1）A分子中官能團的名稱
 
；
（2）化合物A可通過以下步驟合成：CH2═CH2
①
CH2ClCH2Cl
②
CH2OHCH2OH…→A寫出反應②的化學方程式_
 
；屬于
 
反應（反應類型）；
（3）B在酸性條件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）B水解后的另一種化合物D，與D同類且含一個支鏈的同分異構(gòu)體有
 
種；
（5）已知D不能發(fā)生消去反應，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式
 
．

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