【題目】下列實驗設計方案錯誤的是

A. 除去CO2氣體中混有的HCl：飽和碳酸氫鈉溶液

B. 分離碘和CCl4的混合物：分液

C. 區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應

D. 檢驗某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

【答案】BD

【解析】A．HCl可與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可用于除雜，故A正確；B．碘易溶于四氯化碳，二者不分層，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．鈉和鉀的焰色反應不同，可用焰色反應鑒別，故C正確；D．加入硝酸，不能排除SO32-的影響，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇鑒別，故D錯誤；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學獎，因為發(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．
如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是（ ）

A.青蒿素分子式為C15H22O5
B.青蒿素易溶于乙醇、苯
C.青蒿素因含有﹣O﹣（醚鍵）而具有較強的氧化性
D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應物中轉移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B.容器中肯定有0.5molO2
C.反應后容器中的固體只有Na2CO3
D.反應后容器中一定沒有H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質(zhì)。

試回答下列問題：
（1）X的化學式為。
（2）實現(xiàn)G→H，欲不引進新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的（填序號）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D:；H→C：。
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為：。
（5）X與濃硝酸在一定條件下反應時，若有1 mol X被氧化時，轉移的電子數(shù)目為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列過程中，需要加快化學反應速率的是( )

A. 煉鋼B. 食物腐敗C. 鋼鐵腐蝕D. 塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物的分子空間構型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是(　　)

A. 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列

B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列

C. 電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列

D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學實驗教學中一個必做實驗，某學習小組設計了如下兩個實驗方案：
（1）實驗一：
因銅不能與稀硫酸反應，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應，將溶液通過蒸發(fā)、結晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實驗和反應，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有。
（2）該反應的化學方程式為。
（3）實驗二：
以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
（5）請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

實 驗 （一）

實 驗 （二）

主要優(yōu)點

操作簡便

⑴原料充分轉化為產(chǎn)品
⑵沒有有害氣體排放

主要缺點



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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（　　）

A.1個乙分子中含有2個A原子
B.摩爾質(zhì)量關系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C.該反應一定屬于氧化還原反應
D.該反應類型是分解反應

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