14．在aXn-和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列關(guān)系和說法正確的是（　�。�
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b大于5D．Y可能是第二周期元素

分析 X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，以此解答該題．

解答 解：X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素．
A．X可能為二、三周期元素，如Y為第一周期元素，則X可為第二周期元素，Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，故A錯誤；
B．aXn-比bYm+多兩個電子層，如Y為第一周期元素，則X為第二周期元素，a+n-b+m=10，如Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故B錯誤；
C．由以上分析可知Y可能為H、Li、Be等元素，則b＜5，故C錯誤；
D．由以上分析可知，Y可為Li、Be等，可能第二周期元素，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．燃燒1g液態(tài)有機物，只生成CO2 氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63KJ，該有機物的蒸氣對H2 的相對密度為30，寫出該有機物燃燒的熱化學(xué)方程式2C3H8O（l）+9O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，不正確的是（　�。�
A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒能凝聚水中的懸浮物
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，可向其中加入MgCO3
D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
Ⅰ．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．
①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．
Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用

某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬胮H計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖

（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；比較當(dāng)VHCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價鍵      D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對應(yīng)Be原子的雜化軌道類型．
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

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