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5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．只根據反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，不能判斷出該反應△H的正負
B．對于反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會使平衡向正反應方向移動
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度

分析 A．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
B．催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡；
C．水的離子積只受溫度的影響，溫度不變，則水的離子積不變；
D．確定電解時溶液中析出的物質，根據少什么加什么再加入相應的物質使溶液恢復到原來狀態(tài)．

解答 解：A．反應反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的熵變△S＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行，說明低溫下△G=△H-T•△S＜0，則△H＜0，故A錯誤；
B．加入更多的催化劑可以影響反應速率，但不影響化學平衡，則不會使平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．向純水中加入鹽酸，HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，則水的離子積不變，故C正確；
D．電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質相當于氧化銅，要使溶液恢復到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相當于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變的應用、電解原理、化學平衡及其影響、水的電離及其影響等知識，明確反應自發(fā)進行的條件為解答關鍵，注意掌握電解原理、化學平衡的影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．常溫下將20.0g 14.0%的H2SO4溶液跟30.0g 24.0%的H2SO4溶液混合，得到密度為1.15g•mL-1混合溶液；計算：
（1）該混合溶液的溶質質量分數；
（2）該混合溶液物質的量濃度（計算結果保留兩位小數，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol/（L•min）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
B．該反應可能在酸性條件下進行
C．反應物微粒是S、SO32-、OH-
D．.2molS參加反應時，轉移的電子數為$\frac{8}{3}$ NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO2，其反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為Cl2．
（3）反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2．以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當pH＞7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH-吸收SO2．
（4）國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達化學純試劑純度．（寫出計算過程）
已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．

已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應中，還原劑是Na2SO3．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①在55℃時蒸發(fā)結晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學平衡常數K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2 kJ，反應物的轉化率分別為a1、a2．則Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置．
序號符合的條件　序號
　1電解質
　2非電解質
　3強電解質
　4弱電解質
　5既不是電解質也不非電解質
6能導電的物質

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