Question

16．將10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�

• A． OH^-
• B． SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． Ba²⁺
• D． Cu²⁺

Answer 1

分析 先根據(jù)n=cV計(jì)算出兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓判斷過量情況，根據(jù)剩余溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)后溶液中最大的離子濃度．

解答 解：Ba（OH）₂和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
10mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
20mL 0.15mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.15mol/L×0.02L=0.003mol，
顯然氫氧化鋇過量，CuSO₄完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO₄、Cu（OH）₂沉淀，
反應(yīng)剩余的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：0.003mol-0.002mol=0.001mol，
0.001molBa（OH）₂能夠電離出0.001molBa²⁺和0.002molOH^-，
所以反應(yīng)后的溶液中離子濃度最大的為OH^-，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．