1．下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

分析 A．離子鍵為離子的靜電作用力；
B、H和Cl是兩種不同的原子形成的共價鍵；
C、氯化銨是銨根離子和氯離子形成的離子化合物；
D、鈉與氟可形成氟化鈉是離子化合物．

解答 解：A．離子鍵為離子的靜電作用力，既有引力也有斥力，故A正確；
B、H和Cl是兩種不同的原子形成的共價鍵，所以是極性共價鍵，故B正確；
C、氯化銨是銨根離子和氯離子形成的離子化合物，故C錯誤；
D、鈉與氟可形成氟化鈉是離子化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價化合物的是（　　）
A．C與AB．C與DC．D與BD．B與C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關信息如下表：
元素相    關    信    息
RR在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
XX原子形成的化合物種類最多
YY的氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成一種鹽
ZZ原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
QQ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
wW在所處周期中原子半徑最小 
（1）Y的元素名稱氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金屬性X比W弱（填“強”或“弱”）； X和W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4（寫化學式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數(shù)比為1：1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質的結構簡式是．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質與足量的金屬鈉反應生成1mol氫氣，則該物質的結構簡式是CH2OHCH2OH，請寫出該物質的一種主要用途汽車發(fā)動機的抗凍劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾后將沉淀置于足量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M（OH）2澄清溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要計算金屬M的相對原子質量，還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)B
A．NaHCO3的物質的量濃度（設為3.5mol•L-1）
B．MCO3的質量（設為39.4g）
C．與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度（設為1mol•L-1）
D．題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（3）試計算 
①金屬M的相對原子質量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關纖維素的敘述正確的是（　�。�
A．纖維素在稀硫酸、加熱的條件下水解
B．棉制品吸濕性好和分子中具有-OH有關
C．纖維指的就是纖維素
D．纖維素因分子結構中含-OH，可和濃HNO3發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．使用一種試劑就能鑒別出來的是（　�。�
A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na2CO3溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質名稱：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉化關系：
$\stackrel{反應1}{→}$X$\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{反應3}{→}$
回答下列問題：
（1）反應1的條件為光照，X的結構簡式為
（2）寫出反應3的方程式．
Ⅲ：寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應的化學方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和過量的Na2CO3溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計如圖三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查檢查裝置氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示． 已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下表：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱．
請回答：
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行；
（2）該反應中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應，則反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，
目的是除水，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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