14．常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）=c（A-） c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 常溫下BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010，c（OH-）、c（H+）=1×10-14，則c（OH-）=0.01mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，pH=2的HA濃度大于0.01mol/LBOH，二者等體積混合時(shí)HA有剩余，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：常溫下BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010，c（OH-）、c（H+）=1×10-14，則c（OH-）=0.01mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，pH=2的HA濃度大于0.01mol/LBOH，二者等體積混合時(shí)HA有剩余，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）＞c（B+），酸的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷BOH強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放等．
某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是Na+、NH4+、K+．
②該實(shí)驗(yàn)檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬的原子失去電子變成金屬離子
B．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
C．金屬腐蝕的快慢與溫度高低無關(guān)
D．鋼鐵在弱酸性或中性環(huán)境腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）
（1）一種非金屬單質(zhì)還原一種非金屬氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各微粒中電子數(shù)相同的是（　�。�
A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NH4+和S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　　）
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
B．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V （甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多可能有（　�。�
A．3種或4種B．3種或5種C．4種或5種D．4種或6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素分別屬于不同主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)為Be，在周期表中的位置為：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化學(xué)式為Al2O3；其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氫化物的電子式為，1molC的氫化物與足量的C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半徑最大的是Al．（填元素符號(hào)）

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