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精英家教網溫度為T時，向2V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前10min的平均反應速率v（D）=0.15mol?L-1?min-1
B、該反應的平衡常數表達式K=
c(C)?c(D)2
c(A)?c(B)
C、若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D、反應至15min時，改變的條件是降低溫度
分析：A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據v=
△c
△t
，計算v（D）；
B．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算x的值，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度．
解答：解：A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v（D）=
△c
△t
=0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常數表達式k=
c2(D)
c(A)?c(B)
，故B錯誤；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象及有關計算、化學平衡影響因素、反應速率計算、化學平衡常數等，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響，確定x值是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．保持溫度不變發(fā)生反應：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）：△H＜0
（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是
AD
AD

A．混合氣體的總質量不隨時間改變；     B．2v正（C）=3v逆（B）；
C．A、B轉化率相等；                   D．物質D的質量不隨時間改變；
（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為
400
400
mL，B的轉化率α甲（B）為
40%
40%
．
（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間
＞
＞
2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉化率α乙（B）
＜
＜
α甲（B）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n（C）
2
2
mol，加入D的物質的量n （D）應該滿足的條件為
＞0.6mol
＞0.6mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質量不隨時間改變     B．2v正(C)=3v逆(B)

C．A、B轉化率相等                  D．物質D的質量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α甲(B)為              。

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉化率α乙(B)    ______α甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n(D)應該滿足的條件為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08鄞州中學一模)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

 

 

 

 

 

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質量不隨時間改變；       B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉化率相等；                    D．物質D的質量不隨時間改變；

（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α甲(B)為              .

（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉化率α乙(B)    α甲(B)

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省部分重點中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的容器中發(fā)生反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b 所示．下列敘述正確的是（ ）
A．該反應正反應的反應熱△H＜0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62.5%
D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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