Question

11．?dāng)嗔?mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）
△H=-46kJ•mol^-1 計(jì)算N≡N的鍵能．

Answer 1

分析 ①舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；
②1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：①化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
②已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對于反應(yīng)$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=$\frac{1}{2}$xkJ/mol+$\frac{3}{2}$×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，
故答案為：946kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．