已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。現(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（   ）
A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺
B．從乙中的視線1觀察到顏色變深
C．從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化
D．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線2觀察
C

H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),加壓后平衡不移動(dòng)，A．從甲中的視線1觀察到顏色變深； B．從乙中的視線1觀察到顏色變淺；D．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線1觀察，C．從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化，有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L) 的乘積保持不變。C答案正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計(jì)算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
C．當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，達(dá)新平衡時(shí)N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉(zhuǎn)化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

（1）點(diǎn)a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)     b點(diǎn)（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時(shí)，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強(qiáng)
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當(dāng)催化劑
X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。
a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

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