7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有12mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，只有Fe和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到-2價(jià)，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到-2價(jià)，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)為-1價(jià)，降低到-2價(jià)，則Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D.2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)可知，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體　②液態(tài)HCl  ③BaCO3固體 ④熔融KCl�、菡崽恰、捭y�、逽O2　⑧H2SO4�、酜OH固體�、恹}酸．
以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有④⑥⑩，屬于電解質(zhì)的有①②③④⑧⑨，不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有①②④⑦⑧⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
D．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，當(dāng)硫酸溶液恰好被完全中和時(shí)，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，有可能該平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．488.3 kJ/molB．-224.15 kJ/molC．-488.3 kJ/molD．244.15  kJ/mol

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