Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；C、F同主族，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B與C形成穩(wěn)定化合物的電子式

 

．
（2）B、C、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）；
（3）C與E形成的化合物的化學(xué)式是

 

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于

 

；寫出該化合物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

；并請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)該氣體：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期主族元素為1-17號(hào)元素，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，因碳原子第一層為2個(gè)電子，第二層為4個(gè)電子，所以B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍為碳元素；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)，所以A為H，D為Na，六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，所以E為第三周期元素，同層微粒，核大徑小，E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，所以為Al；C、F同主族，C、F核電荷數(shù)相差8，設(shè)C的核電荷數(shù)為X，則F核電荷數(shù)為X+8，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半，X=

1

2

（X+8），X=8，所以C為O，F(xiàn)為S；所以A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素分別為：A為：H，B為：C，C為：O，D為：Na，E為：Al，F(xiàn)為：S；
（1）B為：C，C為：O，形成穩(wěn)定化合物為二氧化碳；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
（2）非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B、C、F分別與A形成的化合物分別為甲烷、水、硫化氫，其中最穩(wěn)定的是水；
（3）C為：O，E為：Al，形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體為二氧化硫，利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色檢驗(yàn)二氧化硫．

解答： 解：短周期主族元素為1-17號(hào)元素，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，因碳原子第一層為2個(gè)電子，第二層為4個(gè)電子，所以B元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍為碳元素；1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體單質(zhì)，所以A為H，D為Na，六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，所以E為第三周期元素，同層微粒，核大徑小，E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，所以為Al；C、F同主族，C、F核電荷數(shù)相差8，設(shè)C的核電荷數(shù)為X，則F核電荷數(shù)為X+8，C元素核電荷數(shù)只有F元素的一半，X=

1

2

（X+8），X=8，所以C為O，F(xiàn)為S；所以A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素分別為：A為：H，B為：C，C為：O，D為：Na，E為：Al，F(xiàn)為：S；
（1）BC形成二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故答案為：；
（2）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為：C，C為：O，F(xiàn)為：S；其中非金屬性最強(qiáng)的是O，所以H₂O最穩(wěn)定，
故答案為：H₂O；
（3）C為O，E為Al，形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽和水，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁屬于兩性氧化物，D為Na，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A為：H，C為：O，D為：Na，F(xiàn)為：S；四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種氣體為NaHSO₃和NaHSO₄間的反應(yīng)，離子反應(yīng)為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性，利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色檢驗(yàn)二氧化硫，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色檢驗(yàn)二氧化硫．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，題目難度中等，根據(jù)元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)判斷元素是解題關(guān)鍵．