已知酸性強(qiáng)弱順序為H2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是（　　）

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BC?

解析：強(qiáng)的酸與弱酸酸根反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HF＞CH3COOH．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．C
NH4NO3
NH4NO3
，E
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
．
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省荊門市龍泉中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實驗。
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序為A>D>C。
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。
③向F中加入A有無色氣體生成。
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 C ________      E ________  
（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式。
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是

A．濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊門市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實驗。

①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序為A>D>C。

②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。

③向F中加入A有無色氣體生成。

④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。

（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 C ________      E ________  

（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式。

（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式。

（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。

 

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