Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌溶液的方法是

 

，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是

 

（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（3）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏�。�
（3）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，
故答案為：上下攪動(dòng)；銅傳熱快，防止熱量損失；
（4）已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)；
故答案為：不相等；相等；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱測(cè)定，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，掌握實(shí)驗(yàn)原理即可解答，難度不大．