【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L。

(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。

(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。

【答案】11.2L 0.5mol

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳混合氣體的體積為22.4 L，則混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，由有混合氣體的總質(zhì)量為36 g，可知xmol×28 g·mol－1＋ymol×44g·mol－1＝36g，再結(jié)合xmol＋ymol＝1 mol解題即可。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量＝＝1mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則xmol×28 g·mol－1＋ymol×44g·mol－1＝36g，xmol＋ymol＝1 mol，解得：x＝0.5mol、y＝0.5 mol；一氧化碳的體積＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L；

(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法合理的是

A. 電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 鋰在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極

C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的操作是（ ）

A.測(cè)定 NaOH 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗

B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定：加熱時(shí)晶體濺出

C.常溫常壓下 1 摩爾H2 體積測(cè)定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空氣的電極為負(fù)極

C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)__(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是_______(填編號(hào))。

A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的氣體，未必是乙烯

D.使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是_____，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。

(3)為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法____？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

D. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長(zhǎng)時(shí)間。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)充電時(shí)，①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________________。

(2)放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

(3)在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

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