Question

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽是______（填他學式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為______。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸人一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________。

Answer 1

【答案】 氧化劑 NaNO3和NaCl )> 86.36% 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 能消毒殺菌，生成的Fe(OH)3可吸附水中懸浮雜質

【解析】(1)步驟①中Fe3+被NaClO在堿性條件下氧化為FeO42-，則NaClO作氧化劑；

(2)步驟①中NaClO的還原產(chǎn)物為NaCl，反應同時生成NaNO3，這兩種鹽均需要除去，否則影響產(chǎn)品的純度，則步驟②脫除的鹽是NaNO3和NaCl；

(3)步驟③在Na2FeO4溶液中加入KOH固體，可析出溶解度小的K2FeO4，則溶解度Na2FeO4>K2FeO4；

(4)4.04gFe(NO3)3·9H2O的物質的量為=0.01g，實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為×100%=86.36%；

(5)K2FeO4酸化時有氧氣和Fe3+生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外，還體現(xiàn)在自身的強氧化性，能消毒殺菌，同時還原產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中懸浮雜質。