Question

在2L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN₂，則平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是

 

，H₂的轉(zhuǎn)化率是

 

，容器中H₂的平衡濃度是

 

mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為

 

．（用a、b、c表示出計算式即可）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)方程式計算：N₂ +3H₂?2NH₃ 
起始量（mol）：a        b       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：a-c    3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c    b-3（a-c）2（a-c）．

解答： 解：根據(jù)方程式計算：N₂ +3H₂?2NH₃ 
起始量（mol）：a        b       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：a-c    3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c    b-3（a-c）2（a-c）
根據(jù)以上三段式數(shù)據(jù)，N₂的轉(zhuǎn)化率為：

a-c

a

×100%=

100(a-c)

a

%；
H₂的轉(zhuǎn)化率為：

3(a-c)

b

×100%=

300(a-c)

b

%；
容器中H₂的平衡濃度是：

b-3(a-c)

2

=

b+3c-3a

2

mol/L；
該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為：K=

[ 2(a-c) 2 ]2

c 2 ×[ b-3(a-c) 2 ]3

=

16(a-c)2

c×(b-3a+3c)3

，故答案為：

100(a-c)

a

%；

300(a-c)

b

%；

b+3c-3a

2

；

16(a-c)2

c×(b-3a+3c)3

．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)三段式的計算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力及化學(xué)計算能力．