【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

【答案】C

【解析】A、該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），離子濃度越大，-lgC（M2＋）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe2＋）較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgC（Fe2＋）較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2＋濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)pH=10時(shí)，-lgC（Cu2＋）=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2＋）：C（Cu2＋）=Ks[Fe(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1：10-19.7=1：10-4.6=104.6:1，故C正確；D、向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空且充了氧氣的注射器。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________；為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作？_____________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________； B中反應(yīng)的離子方程式為：________________________；裝置B有何優(yōu)點(diǎn)_____________________________。

（3）裝置E和F的作用是________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_____________________________。

（4）D裝置中NaOH溶液的作用_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)

增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. I、II兩步目的是為了富集CO2

B. 從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 過(guò)程中K2CO3可以循環(huán)使用

D. 鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】所有生物都具有的重要化合物是（ ）

A. 水和蛋白質(zhì) B. 蛋白質(zhì)和核酸 C. 糖類和脂肪 D. 核酸和無(wú)機(jī)鹽[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是(　　 )

A. 在元素周期表中共有7個(gè)周期

B. 元素周期表中有三個(gè)短周期

C. 第二周期共有8種元素

D. 第三周期元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________。

（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________；

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________ mL。

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