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【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效,其合成路線如下。

已知:NaBH4是一種很強的還原劑,可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2

(1)化合物A的含氧官能團有____________;A的同分異構體中含有結構:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。

(2)反應①實際經歷了兩步反應,這兩步的反應類型依次為____________________;設計反應①和③的目的是____________________________________

(3)關于化合物D的說法錯誤的是______________(填序號)。

A.1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應 B.可以與鹽酸發(fā)生反應

C.可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.是一種芳香烴

(4)反應物的名稱為_______________;寫出其與氧氣等物質的量反應的化學方程式__________________________________________________________________

(5)閱讀以下信息,依據以上流程圖和所給信息,以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知:

提示:①合成過程中無機試劑任選,②合成反應流程圖表示方法示例如下:

【答案】 醛基(或-CHO)、醚鍵(或-O-) 40 加成反應 取代反應 保護醛基不被還原 A、D 乙二醇 HOCH2-CH2OH+O2 → OHC-CHO+2H2O

【解析】(1)根據A的結構簡式可知化合物A的含氧官能團有醚鍵和醛基;A的同分異構體中含有結構:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上,可以是相鄰、相對或相間,由于2個取代基不相同,共有10種。又因為丁基有4種,所以滿足條件的同分異構體有40種。反應①實際經歷了兩步反應,第一步是醛基的加成反應,然后再取代反應,這是由于醛基在有機合成中易被還原,故應先保護,而后釋放出來。(3)化合物D中含有一個醛基和一個苯環(huán)都可以與氫氣加成,A1molD最多可與4molH2發(fā)生加成反應,A錯誤。B.由于存在氨基可以與鹽酸發(fā)生反應,B正確。C.醛基和苯環(huán)側鏈都可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,C正確。D.由于存在氮、氧元素,不是芳香烴,D錯誤。答案選AD。4)反應物的名稱為乙二醇,其與氧氣等物質的量反應的化學方程式為HOCH2-CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O;(5)由CH3CHOCH3NH2反應生成CH3CH=NCH3,然后與HCN發(fā)生加成反應生成CH3CH(CN)=NCH3,然后在酸性條件下可生成目標物,反應流程為。

練習冊系列答案
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是

A. 原子序數:Y>X>Z>W B. 離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-

C. 原子最外層電子數:Z>W>Y>X D. 還原性:X>Y,W2->Z-

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A. 共價鍵只存在于共價化合物和非金屬單質中

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C. 化學鍵的斷裂或形成一定伴隨著化學反應的發(fā)生

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A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

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C.加入足量濃 NaOH溶液,產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣并驗證氨氣的性質。

請回答:

(1)制取氨氣的化學方程式是 ___________________________________。

(2)收集氨氣的方法是_____________________(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)。

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集滿氨氣的試管口,試紙變藍,說明氨氣溶于水呈 _______________(填“酸”或“堿性”)。

(4)實驗中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2,充分反應,理論上收集到氨氣的體積為 ____________________ L(標準狀況)。

(5)已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的熱,實驗室也可以利用往生石灰中滴入濃氨水,快速制氨氣。利用此方法制氨氣選用的氣體發(fā)生裝置是 _________(填“a”或“b”)。

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A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

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【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________

(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。

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B.b點表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.d點表示的溶液中大于K

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【題目】對于銨鹽的描述都正確的是

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A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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