Question

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E₂D的形成過(guò)程                          。
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：               。

Answer 1

（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）（2）極性鍵（2分）
（3）（2分）；（4）NH₃ + H⁺＝NH₄⁺（2分）

試題分析：A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，則A應(yīng)該是氫元素。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以B一定是第二周期因素，則B是碳元素。C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸銨。A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，這說(shuō)明D應(yīng)該是氧元素。A、E同主族，且E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉元素。
（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）A與C形成化合物是氨氣，分子中含有的化學(xué)鍵屬于極性鍵。
（3）氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為。
（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式NH₃ + H⁺＝NH₄⁺。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。