14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．HR為強(qiáng)酸
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

分析 A．根據(jù)圖象可知，a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大；
B．酸電離的氫離子濃度越大，水的電離程度越小；
C．b點(diǎn)溶液中，HR與氨水恰好反應(yīng)生成NH4R，溶液顯中性，則NH4+水解程度等于R-；
D．Kw只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸電離的氫離子濃度越大，水的電離程度越小，b點(diǎn)的pH大于a點(diǎn)，即b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)溶液中，HR與氨水恰好反應(yīng)生成NH4R，溶液顯中性，則NH4+水解程度等于R-，所以c（ NH4+）=c（ R-）、c（OH-）=c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負(fù)性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個(gè)單電子；Z原子核外有3種能級(jí)，每種能級(jí)所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號(hào)為V，該元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序?yàn)镕＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點(diǎn)高，硬度大，試解釋原因B4C以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長(zhǎng)增加．請(qǐng)說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點(diǎn)為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料．以有機(jī)物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團(tuán)，則官能團(tuán)的名稱是溴原子．D中所含官能團(tuán)的電子式是．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與金屬鈉反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如圖2．
反應(yīng)條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問題：
（1）E分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)．生成氣體的體積均為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌化肥中的氮含量．
實(shí)驗(yàn)流程如下：
化肥$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.18
210.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.70
310.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.22
4x
回答下列問題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)，防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸．
（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.1g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對(duì)照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差．
（4）通過計(jì)算可得該化肥中的氮含量為116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2中含有Cl2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)目為NA
C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D．32gO2中含有氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然化合物M（假蜜環(huán)菌素）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．對(duì)M的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的分子式為C12H10O5
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol M最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．M既能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 KPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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