根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　　）
A、E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B、在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C、反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-═E（SCN）3↓
D、在反應①中只用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：紅色金屬A為Cu，與硫酸、雙氧水反應得到藍色溶液為CuSO4，金屬E與硫酸銅反應得到Cu與X，X與硫酸、過氧化氫反應得到Y，Y與氨水得到紅褐色沉淀、與KSCN溶液反應得紅色溶液，則Y含有Fe3+，則E為Fe，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：紅色金屬A為Cu，與硫酸、雙氧水反應得到藍色溶液為CuSO4，金屬E與硫酸銅反應得到Cu與X，X與硫酸、過氧化氫反應得到Y，Y與氨水得到紅褐色沉淀、與KSCN溶液反應得紅色溶液，則Y含有Fe3+，則E為Fe，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3，
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A錯誤；
B．在③反應中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中 鐵離子會沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；
C．反應④的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．在反應①中只用濃硫酸，發(fā)生反應：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故D正確，
故選BD．
點評：本題考查無機物推斷，充分利用物質的顏色進行推斷，現(xiàn)有學生熟練掌握元素化合物性質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐才能確定其正確與否，根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　�。�
  化學事實 類推結論
 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可以制取金屬鋁
 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫出它所對應反應的化學方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體質量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質量分數(shù)不再變化
②溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
 
進行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖2所示．如果在t3時增加CO的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，
請在上圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應達到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

命名下列有機物：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為
 
，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原）；電子從
 
經外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極）．
（2）根據(jù)反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計原電池，所需負極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是制作一個簡單的氫氧燃料電池的實驗裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A、實驗前應先將石墨電極在高溫火焰上灼燒，然后浸入冷水處理
B、實驗時先將S1、S2同時閉合，通電一段時間后，斷開S1
C、實驗時可以向溶液中加入NaCl以增強導電性
D、可以在兩極分別通入氫氣和氧氣，以獲得較大的電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（　�。�
A、鋁熱反應B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學理念的是（　�。�
A、氧化銅和稀硝酸反應
B、銅和稀硝酸反應
C、銅和硝酸鐵溶液反應
D、銅和濃硝酸反應

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