有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個(gè)電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能Il（C）      I1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構(gòu)型為           。
（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價(jià)氧化物的晶體類型是           。
（8分）（各1分）（1）> (或大于)     （2）1s22s22p63s23p63d 64s2
（3）NH3分子間形成氫鍵   sp3  三角錐形  （4）非極性   2    原子晶體
B原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿，即B元素為CL元素；A+比B形成的簡單離子少一個(gè)電子層，即A元素為Na元素；C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，即C元素為P元素；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．67％，即D為C，E為Si；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11，即F為Fe元素；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個(gè)數(shù)不同的幾種常見化合物。請回答下列有關(guān)問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號(hào)與元素符號(hào))是________________，若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為(寫化學(xué)式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學(xué)方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式為_____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，下列有關(guān)R4的說法中正確的是__  _____
①R4與R3、R2互為同位素                 ②R4不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)   ④R4是一種新型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______________________________________________。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。(填序號(hào))
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．還原性：AsH3>XD．還原性：X>AsH3
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）
A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y 元素的論述正確的是：
A．X原子半徑小于Y
B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C．電負(fù)性X>Y
D．第一電離能 X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號(hào)）。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______(填“a”或“b”)，請說明A點(diǎn)代表的的氫化物的沸點(diǎn)較高的原因_____________________________________________。
（3） 圖C是表示表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）折線圖，已知序號(hào)“1”對(duì)應(yīng)的點(diǎn)代表Ar，其中序號(hào)“8”代表 _______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是_________（填圖C中的序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；下圖是元素周期表的一部分，編號(hào)為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等

（1）編號(hào)為⑤的元素的符號(hào)為      ，其在周期表中位于                       。
（2）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：                     。
（3）己知AlCl3的熔點(diǎn)為190 ℃（2.5×105Pa），沸點(diǎn)為182.7℃，
試推測：
①BeCl2是      化合物（填“離子”或“共價(jià)”），
②Be(OH)2的堿性比LiOH           。
（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況， Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為    __（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3∶4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z。則下列敘述正確的是
A．X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱    B．上述四種元素共能形成五種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高      D．X、Y、Z三種分子均為極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半徑：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸點(diǎn)：H2O > H2S > H2Se
⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)
以上歸納中正確的是（   ）
A．①②B．③④C．①③D．②⑥

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