Question

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：
A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

請根據圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是     熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值        （填取值范圍）；判斷的依據分別是                            。

Answer 1

（1）b
（2）a
（3）吸 大于2（或＞2或≥3）
壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應
保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應方向移動，故x＞1+1=2

試題分析：（1）加入催化劑，可以加快反應速率，縮短達到平衡所需的時間。
（2）恒溫恒容下向平衡組分中充入惰性氣體，體系的總壓強增大，各部分的分壓不變，因此反應速率增大，平衡不移動。
（3）丙圖中，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，因此正反應為吸熱反應。另外從圖中可以看出：增大壓強，生成物的百分含量減少，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，，因此x的取值應大于2.
點評：本題考查了化學平衡移動的相關知識。
①加入催化劑，可以增大反應速率，但不影響化學平衡的移動。
②升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
③增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動。對于反應前后，氣體體積不變的反應，增大壓強，反應速率增大，平衡不發(fā)生移動。
④對于結合坐標圖的分析，首先，應明確橫坐標縱坐標所代表的量。其次，分析的時候應由點到線再到面進行分析。最后，對于多變量的分析，應采用控制變量法。