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18．某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4，則該元素可能為（　�。�
A．CB．PC．OD．S

分析 元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷該元素．

解答 解：設某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，
x+（x-8）=4，
解得x=+6，
則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，
所以該元素可能為S．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，明確元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．物質B的溶液不能與碳酸鈣反應
C．CH3COOCH2CH3的同分異構體中能與碳酸氫鈉溶液反應的有兩種
D．反應④屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：
①CH3CH2CHO②③④
（1）能與銀氨溶液反應生成丙酸銨的是①（填序號）．
（2）能與濃硝酸反應生成TNT的是④（填序號）．
（3）能與甲醛在酸催化下縮合成高分子化合物的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，將 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1mol NaOH固體混合，充分反應．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示． 下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
B．b點混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉移的電子數(shù)為NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．苯的最簡式：（CH）6
C．甲烷的空間構型：D．甲基（-CH3）的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．氯離子的結構示意圖：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．氯化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質和化合物有重要應用．請問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO3-的空間構型為平面三角形；H2O分子中∠HOH鍵角小于NH3分子中∠HNH鍵角的原因是H2O有兩對孤對電子，NH3只有一對孤對電子；由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強的排斥作用，致使分子的鍵角變�。�
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結構式為，與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為CN-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp2雜化；富勒烯C60的晶胞屬于面心立方堆積，則每個C60晶胞中有240個碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm-3，則NaCl晶體中最近兩個Na+的距離的數(shù)學表達式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：
實驗（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗A中紅色固體Fe2O3，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學式）．
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
實驗（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．該小組設計如下實驗：
試驗編號實驗操作現(xiàn)象
a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成
b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色
c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀
（4）設計實驗a的目的是排除NO3-的干擾；實驗c的結論是Fe3+能氧化Ag．
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的濃度有關．

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