Question

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

 

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)A原子的核外電子排布式 。

(2)B元素在周期表中的位置 ；

離子半徑：B A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是 ，其原子核外有 個(gè)未成對電子，能量最高的電子為 軌道上的電子，其軌道呈 形。

(4)D原子的電子排布式為 ，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s1

(2)第3周期第ⅢA族 小于

(3) 3 p 紡錘

(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5

(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O

【解析】根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。

(1)Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1。

(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族，Na＋與Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。

(3)C為N，其電子排布圖為，其中有3個(gè)未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。

(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為 [Ne]3s23p5，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為＋17 288。

(5)本題考查Al(OH)3分別與NaOH、鹽酸反應(yīng)的方程式。

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。