Question

10．在體積為V₁、pH═12的Ba（OH）₂溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的鹽酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需鹽酸溶液的體積為V₂，則兩溶液的體積比V₁：V₂=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至兩者恰好完全反應(yīng)，所需硫酸溶液的體積為V₃，則兩溶液的體積比V₁：V₃=1：1
；所得沉淀的質(zhì)量為2.33V₁g．（用含有V₁的式子表示）

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-=H₂O、n=cv，根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計算；
（2）m=nM，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：（1）pH═12的Ba（OH）₂溶液中：c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，pH=2的鹽酸，c（H⁺）=0.01mol/L，Ba（OH）₂溶液與鹽酸兩者恰好完全反應(yīng)，
H⁺+OH^-=H₂O，則根據(jù)公式n=cv可知：0.01mol/L×V₁=0.01mol/L×V₂，則兩溶液的體積比V₁：V₂=1：1，
故答案為：1：1；
（2）pH=2的硫酸，c（H⁺）=0.01mol/L，C（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.01mol/L，c（H₂SO₄）=C（SO₄^2-）=0.005mol/L，Ba（OH）₂溶液與硫酸兩者恰好完全反應(yīng)，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，則根據(jù)公式n=cv可知：0.01mol/L×V₁=0.01mol/L×V₃，則兩溶液的體積比V₁：V₃=1：1，n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.01mol/L×V₁，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：0.01V₁mol，所得沉淀的質(zhì)量為m=nM=0.01V₁mol×233g/mol=2.33V₁g，
故答案為：1：1；2.33V₁g．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后有關(guān)溶液的pH的計算問題，解題的關(guān)鍵是找好強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進(jìn)行計算，題目難度中等．