10．某學(xué)生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，實(shí)際濃度偏高的原因可能是（　　）
A．洗凈的容量瓶中殘留少量的蒸餾水B．溶解NaOH的燒杯未洗凈
C．稱(chēng)量NaOH時(shí)使用稱(chēng)量紙D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

分析 分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A．洗凈的容量瓶中殘留少量的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故A不選；
B．溶解NaOH的燒杯未洗凈，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故B不選；
C．稱(chēng)量NaOH時(shí)使用稱(chēng)量紙，NaOH具有吸濕性，實(shí)際質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的 濃度溶液的誤差分析，準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．
（1）XZ2的結(jié)構(gòu)式為：O﹦C﹦O；
（2）Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
（3）寫(xiě)出一種由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
（4）M、W形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對(duì)H2的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4 和C2H6B．CH4和C3H6C．C3H8和C2H4D．CH4 和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋅的質(zhì)量減少6.5g，外電路中通過(guò)0.4mol電子
C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中n（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為14NA
D．2.3g Na完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類(lèi)很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的無(wú)機(jī)非金屬材料，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
②我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號(hào)①②③
灼燒時(shí)的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味
則羊毛、棉花的編號(hào)分別為③、②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式為C12H14O4，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫(xiě)出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．
則滿(mǎn)足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡（或變紅）
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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