寫出下列物質(zhì)在水溶液中的變化
（1）NaHSO4的電離
 
．
（2）H2S的電離
 
．
（3）NH4Cl的水解離子方程式
 
．
（4）泡沫滅火器原理的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）硫化氫屬于二元弱酸，在水溶液里部分電離，且硫氫根離子也能電離生成氫離子和硫離子，但第二步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步；
（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（4）鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：（1）硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）硫化氫屬于二元弱酸，在水溶液里部分電離，且硫氫根離子也能電離生成氫離子和硫離子，但第二步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步，其電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，故答案為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；
（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，其水解離子方程式為NH4++H20?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H20?NH3?H2O+H+；
（4）鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
點(diǎn)評：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電解質(zhì)的電離書寫電離方程式，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、O2和O3
B、
 
1
1
 H和 
 
2
1
 H
C、CH4和CH3CH3
D、和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下
問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①a是
 
 極（填“正”或“負(fù)”） B極附近溶液呈
 
性．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，B電極反應(yīng)式是
 
．
②下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
 
，陽極材料是用
 
，陰極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?
L-1．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（不定項(xiàng)選擇）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①每位同學(xué)各需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②在配制過程中，甲同學(xué)存在以下不正確操作，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖2所示，其中存在的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨．
（1）若需要2500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質(zhì)量是多少（用托盤天平稱量）？
（2）若將5000mL氨（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則95℃時(shí)0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H+）=
 
mol?L-1，Kw（25℃）
 
Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=
 
，電離度為
 
．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生
B、稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
C、由C（石墨）（s）→C（金剛石）（s）；△H＞0可行，石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa，25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應(yīng)用中應(yīng)該加以控制或加以改進(jìn)的是（　�。�
①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑  ⑦易拉罐  ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  ⑨包裝糖果．
A、③⑤⑧⑨B、⑥⑧⑨
C、③⑤⑨D、③⑤⑥⑦⑧⑨

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同步練習(xí)冊答案