(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

解析　(1)三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2＝29，因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同，求算平均相對分子質(zhì)量時可一并考慮，設O2的物質(zhì)的量分數(shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分數(shù)為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝27.6%。

若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝48.3%。

(2)設Cl2的體積為x mL，則O2的體積為(100－x) mL。

根據(jù)反應H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反應中消耗的H2為：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積百分含量各占50%�；旌蠚怏w的相對分子質(zhì)量為：71×50%＋32×50%＝51.5。

答案　(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5

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把1 L含乙烯和氫氣的混合氣體通過鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應，完全反應后氣體體積變?yōu)閥 L(氣體體積均在同溫、同壓下測定)。若乙烯在1 L混合氣體中的體積分數(shù)為x%，則x和y的關系一定不正確的是(    )

A.y=1·x%             B.y=1-1·x%             C.y=1·x%=0.5         D.y=1-1·x%＜0.5

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寫出四種化合物，它們完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O(g)的體積比均為1∶1(在同溫、同壓下測得)，且能被新制 Cu(OH)2 氧化的有機物的結(jié)構簡式：

(1)____________________________。(2)____________________________。

(3)____________________________。(4)____________________________。

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(1)____________________________。(2)____________________________。

(3)____________________________。(4)____________________________。

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(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

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