在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉
A．AlCl3因為能水解生成Al（OH）3，灼燒得Al2O3，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂加熱易分解，且在溶液中能水解生成氫氧化鎂和碳酸鈉，不能得到原物質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液在加熱過程中易被氧化，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液在加熱時水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉難揮發(fā)，最后得到的固體為Na2CO3，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是（　�。�
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下列對兩種對應(yīng)酸（HX和HY）在相同溫度和濃度下的比較中正確的是（　�。�
A．c（X-）＞c（Y-）
B．電離程度：HX＞HY
C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH
D．HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　�。�
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：
 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
 
下列敘述錯誤的是(  )
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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