某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應△H<0

C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、消耗b mol Y正向進行，同時消耗c moI W逆向進行，依據(jù)反應速率之比等于速率之比可知，反應達到平衡，故A正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應，所以正向是放熱反應，則該反應△H＜0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達平衡時，消耗的X、Y按照化學方程式計量數(shù)反應消耗，所以平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0.4 mol/L，這說明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D錯誤，答案選D。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)、反應熱、轉(zhuǎn)化率的判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反應，當充入1mol X和1mol Y，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4mol W．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應，當充入1mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0.2mol/L．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反應，充入1moLX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是（    ）

A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應△H<0                  

B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L?s)

C．在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移轉(zhuǎn)

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