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19．過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請寫出上述反應配平的離子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉移電子的物質的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．

分析 （1）氧化還原反應中化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，根據電子守恒來配平方程式；
（2）根據氮元素的化合價變化為+5→+2，結合得失電子守恒和氮原子守恒解答．

解答 解：（1）該反應中鐵元素的化合價變化為0→+2，所以一個鐵原子失去2個電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，所以一個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到3個電子，所以得失的最小公倍數是6，所以鐵的計量數是3，NO的計量數是2，其它元素根據原子守恒進行配平，所以該方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，其物質的量為0.1mol，轉移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，故答案為：0.3；0.1．

點評 本題考查了氧化還原反應等知識點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應的配平、氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應產生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．同一化合物里同種元素的化合價一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=5000，若升高溫度時，K值變小，則該反應的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下面設計表的空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發(fā)現青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol•L-1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導體，其晶胞結構如如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（容器不參與反應），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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