（1）用下列物質(zhì)：H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、MgCl2、CO2填空．
①只存在離子鍵的是
 
．
②由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是
 
．
（2）某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
①若該微粒為原子，它是
 
．（填元素符號）
②若該微粒為帶兩個電荷的陰離子，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
③若該微粒為帶一個電荷的陽離子，它是
 
．（填名稱）
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；
（2）根據(jù)原子核外電子排布式規(guī)則知x=2、則該微粒核外有18個電子，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，陽離子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．
解答： 解：（1）H2O中H原子和O原子之間只存在極性鍵，為共價化合物；
H2O2中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價鍵，為共價化合物；
Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；
Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性共價鍵，為離子化合物；
MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵，為共價化合物；
①氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，只含離子鍵，為離子化合物，故答案為：MgCl2；
②通過以上分析知，由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成的化合物是Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；
（2）根據(jù)原子核外電子排布式規(guī)則知x=2、則該微粒核外有18個電子，
①原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則原子序數(shù)是18的為Ar，故答案為：Ar；
②陰離子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16，所以該元素是S元素，S位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期ⅥA；
③陽離子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+1=19，則該元素是鉀元素，該微粒是鉀離子，故答案為：鉀離子．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵及微粒的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷化學(xué)鍵，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系確定微粒，知道原子、陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（　�。�
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
 
，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為
 
．
（2）Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為
 
，該化合物屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME5，其中M為+6價，則ME5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（YE）4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列
 
（選填序號）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學(xué)式：
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5mol H2加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)      D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）X可以由
 
（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：
自動重排
）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
（用元素符號填寫），其原因為
 
．
（2）A的某種氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，其中心A原子采取的雜化形式為
 
，分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是
 
，用電子式表示化合物DC的形成過程
 
．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶胞邊長為a厘米，該晶體的密度為
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金．下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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