【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A．通過太陽能實現(xiàn)總反應：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，故A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，故B正確；C．由右圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應該是：-△H1=△H2+△H3；故C錯誤；D．CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負極反應式正確；故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置．

（i）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（ii）堿石灰的主要作用是 ．
（iii）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有（寫化學式）．
（iv）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2 ． 為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
說明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO|多余
（i）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、 ． 裝置G中鹽酸的作用是
（ii）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式： ． （分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是

A. 生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol

B. Cu＋在負極發(fā)生氧化反應

C. Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應

D. Cl－由負極遷移到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能發(fā)生化學反應使溴水褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于以下的反應過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A. O2→H2O B. SO2→SO42—

C. H2SO4→CuSO4 D. HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點只有26 ℃，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式________________________________。

（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化還原法

②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_________________；

③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應的離子方程式_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認識，正確的是

A. 硝酸露置于空氣中，溶液濃度會增大 B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應

C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 鐵或鋁與濃硝酸不反應

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