我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒
B．可以通過電解明礬溶液來制取Al
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-
C

試題分析：A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，錯誤；B、電解明礬溶液無法制取Al，錯誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，即氧化鋁的熔點比鋁高，正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42?，因為還可能為Ag+，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)濾液B中溶質(zhì)的主要成分是　　　　　(填化學(xué)式);濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是　　　　(填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途　。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是
A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的
A．物質(zhì)的量之比為3:2B．質(zhì)量之比為3:2
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3 D．反應(yīng)速率之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：
 
甲同學(xué)
乙同學(xué)
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現(xiàn)象
 
 
化學(xué)方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明)            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負(fù)性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                           。

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