某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) ?2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是(     )

A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:根據(jù)第一個圖像前20minAB濃度的變化,可以確定其化學(xué)計量數(shù)相同,即x為1;30~40 min間從第一個圖得知反應(yīng)物和生成物濃度減小,且反應(yīng)平衡不移動,可以判斷不是催化劑的影響,而是減少壓強導(dǎo)致;40 min時從圖1得知起始反應(yīng)物和生成物濃度不變,圖2知反應(yīng)速率增大,故應(yīng)是改變溫度,且反應(yīng)逆向進行,為放熱反應(yīng),故A、B、C、錯誤;D、8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.64÷8=0.08 mol·L1·min1,正確。

考點:考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是:A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省金華十校高考模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。

該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。(選填“>”“<”

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2 --tl=t3t2)。

則下列說法不正確的是????????? 。(填編號)

A.反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點小于b

C.反應(yīng)物濃度a點大于b

DNO的轉(zhuǎn)化率:tlt2>t2t3

2)煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):

①△H3H1、H2的關(guān)系為H3=???????????? 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2Og)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達到平衡時有50%CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2Og),請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時,測得COH2、CH3OH分別為1 mol、1 mol1 mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO,此時v(正)??????? ? v(逆)(選填‘‘>”、“<’’“=”),判斷的理由??????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(17分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗,在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                         。

②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                  。

③反應(yīng)到達平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將                (填增大、減小或不變)

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                 。

A.向容器中充入一定量的氦氣     B.充入CO2   

C.將水蒸氣從體系中分離         D.用更有效的催化劑

(2)可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負極的電極反應(yīng)式:                    

(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是:A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是( 。
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省大連二十四中高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是:A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是( )

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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