Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
③在反應(yīng)KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A
④將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
⑤1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A
⑥常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)等于0.2N_A．

• A、①②⑥
• B、②⑤⑥
• C、①③⑤
• D、③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子；
②葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH₂O，只需要計算3.0gCH₂O的物質(zhì)的量計算原子數(shù)；
③此反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子，生成4mol氯氣；
④膠體粒子是多個微粒的集合體；
⑤合成氨反應(yīng)前后體積減少，反應(yīng)是可逆過程分析；
⑥根據(jù)物料守恒來分析．

解答： 解：：①106g碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為

106g

106g/mol

=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數(shù)為3mol×N_Amol^-1=3 N_A，故①錯誤；
②葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH₂O，只需要計算3.0gCH₂O的物質(zhì)的量計算原子數(shù)=

3.0g

30g/mol

×4×N_A=0.4N_A，故②正確；
③此反應(yīng)轉(zhuǎn)移7mol電子，生成4mol氯氣，故③錯誤；
④膠體粒子是多個微粒的集合體，所以無法計算膠體粒子個數(shù)，故④錯誤；
⑤l mol N₂和3mol H₂反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)前后物質(zhì)的量減少2，減少的量為生成氨氣的量為2，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)一定大于2N_A，故⑤正確；
⑥根據(jù)物料守恒可知，無論NH₄⁺怎么水解，溶液中的氮原子為0.2N_A個，故⑥正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．