Question

關(guān)于濃硫酸與銅反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

• A、在反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性
• B、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• C、在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性
• D、每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol硫酸被還原，同時(shí)生成2mol SO₂

Answer 1

分析：反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu為還原劑，S元素化合價(jià)降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，生成硫酸銅，硫酸還表現(xiàn)酸性，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算該題．

解答：解：A．反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cu和S元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．S元素化合價(jià)降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，生成硫酸銅，硫酸還表現(xiàn)酸性，故C正確；
D．由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol硫酸被還原，同時(shí)生成1mol SO₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．