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將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( �。�
分析:混合溶液中存在主要離子有:Ca2+、OH-、Na+、[Al(OH)4]-,
通入二氧化碳后,首先發(fā)生反應:2OH-+CO2═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3 ↓;
由于鈣離子沉淀完全后,氫氧根離子還有剩余,繼續(xù)反應,這時沉淀暫時不變化;
氫氧根反應完畢,溶液中還有碳酸根和[Al(OH)4]-,因Na[Al(OH)4]堿性比Na2CO3高,沉淀繼續(xù)增加;
Na[Al(OH)4]反應完全后,溶液中有碳酸鈉和碳酸鈣,碳酸鈉先參加反應,之后碳酸鈣溶解,沉淀減少一部分,最后沉淀只有氫氧化鋁.
解答:解:根據題中信息,混合溶液中原先存在主要離子有:Ca2+、OH-、Na+、[Al(OH)4]-;
通入CO2后,發(fā)生反應:2OH-+CO2═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3 ↓,溶液中產生沉淀;
由于氫氧根物質的量大于Ca2+的物質的量,Ca2+反應完全后,繼續(xù)發(fā)生反應:2OH-+CO2═CO32-+H2O,沉淀暫時沒有變化;
當OH-反應完后,溶液中存在 Na2CO3 和[Al(OH)4]-,因Na[Al(OH)4]堿性比Na2CO3強,[Al(OH)4]-先反應,生成了氫氧化鋁沉淀,反應方程式為:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 +H2O,沉淀增加;
[Al(OH)4]-反應結束后,碳酸鈉開始反應生成碳酸氫鈉,沉淀暫時沒有變化;
碳酸鈉消耗完后,CaCO3 開始反應,沉淀逐漸減少,反應方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,直至碳酸鈣沉淀消失,最后只剩下氫氧化鋁沉淀.
根據以上分析,正確的是C;
故選C.
點評:本題考查離子反應,涉及的離子反應方程式比較多,必須比較參加離子反應的先后順序,難度稍大.
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