用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）在苯酚與水的濁液中加入氫氧化鈉溶液后變澄清：
 

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用電石與水反應(yīng)制備乙炔：
 

（3）紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)：
 
．
分析：（1）苯酚能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉與水，苯酚鈉易溶于水；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；
（3）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫(xiě)出方程式．
解答：解：苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)；
（2）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）鐵與水蒸氣在加熱條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，較基礎(chǔ)，只要熟悉重要物質(zhì)的性質(zhì)，很容易寫(xiě)出方程式，因此要注意積累基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫(xiě)出H2S分子的結(jié)構(gòu)式：
H-S-H
H-S-H
．
（3）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：
．
（4）用雙氧水制取O2的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）寫(xiě)出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
ab
ab
 （填序號(hào)）．
a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
（5）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）鎂在CO2氣體中燃燒的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（5）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．
          主族
周期      		I II III IV V VI VII 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
 
．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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