【題目】下列關(guān)于氨基酸的敘述不正確的是( )

A.天然氨基酸在室溫下都是晶體，一般都能溶于水

B.氨基酸都不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D.兩個(gè)氨基酸分子脫水后形成的二肽中含有兩個(gè)肽鍵

【答案】D

【解析】

A．天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為無(wú)色晶體，一般都能溶于水，A選項(xiàng)正確；

B．氨基酸中的氨基、羧基都不能水解，故不能發(fā)生水解反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．氨基酸是兩性化合物，氨基能與酸反應(yīng)、羧基能與堿反應(yīng)均生成鹽，C選項(xiàng)正確；

D．二肽中的“二”指的是發(fā)生反應(yīng)的氨基酸的數(shù)目，并不是生成物中肽鍵的數(shù)目，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．

寫(xiě)出各段的離子反應(yīng)方程式

oa段_____________________________________；

ab段_____________________________________；

bc段_____________________________________；

cd段_____________________________________；

de段_____________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與人為排放大氣污染物無(wú)關(guān)的是(　　)

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧

C. 閃電 D. 臭氧層空洞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是

A. NH—CO B. —NH—CO— C. —NH2—COOH— D. NH2—COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（2）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol；

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為_(kāi)_______極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）___________。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T1時(shí)，0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1

C. 保持其他條件不變，T2時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是

A. 混合物 溶液 B. 電解質(zhì) 化合物

C. 濁液 膠體 D. 單質(zhì) 化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫(xiě)出儀器的名稱：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；

（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

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